nh3和nh4的区别：化学结构不同、物化性质不同、应用领域不同。化学结构不同：NH3代表氨分子，是一种无色气体，分子式为NH3。NH4代表氨根离子，是一种带正电荷的离子，分子式为NH4+。物化性质不同：NH3是一种无色气体，具有刺激性气味，易溶于水，能与酸反应，生成氨盐。
类型不同 NH：是铵根阳离子，带一个正电荷，能和其它的阴离子构成物质。NH：是氨气，有刺激性气味，极易溶于水，是一种物质。空间结构不同 NH：是正四面体。NH：是正三棱锥形。键角不同 NH：健角是109度14分。
两者的主要区别 物质状态与性质：氨气是一种气体，而铵是一个离子或者与阴离子结合的化合物。 存在形式：氨气是单一元素化合物，可以在自然或工业环境中单独存在；而铵通常以铵盐的形式存在，不会单独出现。
NH3是物质的化学式，表示氨气，表示氨分子。NH4＋是离子符号，表示铵根离子，铵根只存在于对应的盐中，或者溶液里，如氯化铵（NH4Cl）就是由铵根与氯离子构成，氨水中也存在铵根，因为氨溶于水后与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根和氢氧根。
NH3，即氨气，是一种具有刺激性气味的气体，它能够溶解于水，并在微观和宏观层面上进行研究和分析。 铵根离子（NH4+）带有正电荷，通常与其他阴离子结合形成不同的化合物。与NH3不同，铵根离子本身并不构成独立的“物质”，其研究主要局限于微观层面，无法从宏观角度进行分析，因为它不能单独存在。
nh4和nh的区别在于：NH3是氨气，不带电荷，易溶于水，溶于水呈碱性。NH4是一个原子团，带一个单位正电荷，NH4^+，是铵盐中的阳离子，不是一种独立存在的物质。铵根是由氨分子衍生出的带正电离子。氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子。
1、氨气化学性质如下：在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。氨气用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
2、氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡 。
3、NH3的还原性不是很强，因而与它发生氧化还原反应的物质不是很多。常见的有以下几个。OClNO、NOCuO等。
氨气（NH3）是一种共价化合物，属于无机物。它是氢化物的一种，同时也是非电解质。氨气既不属于酸碱盐类别，也不属于氧化物。
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为NH3，分子量为103。它是一种无机物质，由氮和氢元素组成，属于碱性气体。氨气在常温下可溶于水，形成氨水溶液，具有强烈的碱性。氨气是一种重要的化工原料，广泛应用于制造氮肥、合成塑料、制备染料、药品等方面。
氨气，化学式为NH3，是一种无色、带有刺激性气味的气体。它属于无机化合物，由氮和氢元素按一定比例组成。氨气的分子量约为103。在常温下，氨气能够溶解于水，形成氨水溶液，表现出强碱性。在工业领域，氨气是一种极为重要的原料，它广泛用于制造氮肥、合成塑料、生产染料和药物等。
氨气就是NH3啊氨气Ammonia 主要组成与性状 分子式：NH3 危险性类别：有毒气体 外观与性状：无色有刺激性恶臭的气体。主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。健康危害 侵入途径：吸入。危害：低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。
初中化学中化合物分类，无机物和有机物。无机化合物分为，氧化物、酸、碱、盐。显然氨气不属于这四种类别中的任何一个。其实化合物还有氢化物、硫化物等，氨气属于氢化物。
氨气是纯净物。它是由氨分子聚集而成的一种气体物质。其是一种无机化合物，分子量为1031，无色、有强烈的刺激气味。易被液化成无色的液体，在常温下加压即可使其液化，临界温度134℃，临界压力12兆帕，即112大气压。
氨气是一种无机化合物，化学式为NH3。氨气是一种无色、有强烈的刺激性气味的气体。它易于液化成液态氨，液态氨在工业上有广泛应用。此外，氨气还具有还原性，可以和许多化学试剂发生化学反应，也是生物化学上的重要碱类物质之一。
综上所述，氨气是一种无机物质，由氮和氢元素组成，属于碱性气体。它在工业生产中有广泛的应用，但也具有一定的危险性，需要格外注意安全。
1、NH3，即氨气，是一种无色、带有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液称为氨水，呈碱性。液态氨通过加压或冷却获得，具有腐蚀性且易挥发，常用于冷冻剂。在化学工业中，氨应用广泛，如制化肥、纯碱等。氨分子式为NH，空间结构为三角锥型，属极性分子。
2、NH3是氨气，一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。通常将气态的氨气通过加压或冷却得到液态氨，液氨具有腐蚀性，且容易挥发，液氨可作为冷冻剂。氨在化学工业用途中应用广泛，例如制化肥、制纯碱等。NH是氨气的分子式，NH分子的空间结构是三角锥型，是极性分子。
3、氨气，化学式为NH3，是一种无机化合物，在标准状况下，它是一种无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，能形成一水合氨（NH3·H2O）溶液。它主要用于肥料和工业上制造硝酸和铵盐的重要原料，并且还可用作制冷剂，化工原料等。
4、氨气是一种常见的气体，也是一种具有重要化学意义的物质。其化学符号是NH3，由一个氮原子和三个氢原子组成。氨气具有极强的氨味，是一种无色、有刺激性气味的气体，是常见的氮化、氢化物质。氨气具有在化学工业、医药和肥料生产等领域广泛应用的特点，是现代化工发展的重要原料之一。
5、氨气是一种有强烈刺激性气味的无色气体。氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。
6、一种气体， 氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。