1、水处理：氯气是水处理过程中最常用的消毒剂之一。通过向水中添加氯气，可以有效地杀灭水中的细菌、病毒和其他微生物，保证水的清洁和卫生。在自来水厂中，氯气被广泛用于自来水的消毒。化工生产：氯气是一种重要的化工原料，可以用于生产多种化学物质，例如聚氯乙烯、氯化铵、氯乙酸等。
2、因为氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸：Cl 2 +H 2 O==HCl+HClO，溶液此时呈酸性使紫色石蕊溶液变红；因为生成的两种酸中有一种（次氯酸）具有漂白性，HClO把石蕊这种有机色质漂白，溶液红色又褪去。 氯气通入紫色石蕊溶液后，溶液颜色应先变红，后逐渐褪为无色。
3、还原剂是HCl。②氯气的物质的量为36L÷24L/mol=5mol。化学方程式中的4HCl（浓）被氧化的只是一般，即被氧化的HCl的物质的量为3mol，反应中转移电子数为3 N A 。（2）a、盐酸的浓度随着反应逐渐变稀，稀到一定程度就不反应了，故错；c、生成的是棕黄色的烟，故错。故选b。
1、仪器①的名称叫圆底烧瓶。（2）氯气是黄绿色气体，尾气用NaOH溶液来吸收。（3）电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式为：2NaCl+2H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑点评：本题考查学生的实验能力，非常基础。
2、二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气需要加热，所以的化学方程式 。（3）氯气的密度大于空气的，但氯气能溶于水，所以收集方法是向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）。（4）氯气有毒，随意排放会污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式是 ＝ 。
3、①Cl 2 ＋2OH － =Cl － ＋ClO － ＋H 2 O②A③“84消毒液”显碱性，钢铁在碱性条件下会发生电化学腐蚀（2）Cl － －5e － ＋2H 2 O=ClO 2 ↑＋4H ＋ （1）①氯气与NaOH溶液反应可制备“84消毒液”。
1、氯水是氯气溶于水得到的混合物。氯气溶于水时会有以下化学反应：cl2+H2o=HCLO+HCL而HCLO分子具有强氧化性从而具有消毒作用。氯水中还有氯气分子也有消毒作用。氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有强烈刺激性气味。
2、Cl2+H2O＝（可逆）HCl+HClO，故存在HCl、HClO、Cl2和水。氯水久置，会发生反应：2HClO=（光照）2HCl+O2（气体）。故久置氯水中只存在盐酸。
3、氯气是黄绿色；氯气的水溶液俗称氯水，主要溶质还是氯气，所以颜色为浅黄绿色。氯水中主要含有三分子四离子分别是：ClHClO、H2O分子，Cl-、H+、OH-、ClO-离子。氯气在水中存在如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO。很高兴为你解有什么不明白的可以问我。
4、氯水是氯气溶于水所得的混合物。在氯水中存在如下三个平衡：Cl2＋H2O HCl＋HClO ① HClO H+＋ClO- ② H2O H+＋OH- ③ 所以在氯水中含有四种分子：ClH2O、HClO及极少量O2；四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-。
1、二氧化锰固体和浓盐酸反应制取氯气需要加热，所以的化学方程式 。（3）氯气的密度大于空气的，但氯气能溶于水，所以收集方法是向上排空气集气法（或排饱和食盐水法）。（4）氯气有毒，随意排放会污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式是 ＝ 。
2、氯气被广泛应用于工业制造中的许多重要过程，例如生产聚氯乙烯塑料和氯离子清洁剂等，使得氯气在现代经济中扮演着非常重要的角色。在水处理过程中，氯气被用作消毒剂来杀死水中的细菌和病毒，从而防止人们受到水传播的疾病感染。
3、氯气是什么？氯是一种化学元素，其化学符号为Cl，原子序量为17。氯气是一种黄绿色、具有刺激性气味的气体。它能够溶解于水并与碱溶液反应，同时也容易溶解于如二硫化碳和四氯化碳等有机溶剂中。氯气在与水接触后会生成次氯酸和盐酸，并可能进一步分解产生新生态氧。在高压下，氯气可以液化成为液氯。
4、生产工艺 氯气的生产工艺主要有电解法、氯碱法、氯化氢氧化法等。其中，氯碱法是最常用的生产氯气的方法，其原理是通过电反应将氯化钠分解为氯气和氢气。应用领域 由于氯气具有强氧化性和漂白性，因此广泛应用于制药、化工、纺织、造纸等行业中。在水处理领域中，氯气也是一种常用的消毒剂。